次氯酸鈉制備原理
次氯酸鈉發(fā)生器是用無隔膜電解槽，電解低濃度食鹽水產(chǎn)生次氯酸鈉(NaC10)消毒液的設(shè)備。電解槽的陽極是多組份不溶性金屬電極，陰極用不銹鋼制成。電解槽內(nèi)注入低濃度食鹽水，NaC1和HO電離，產(chǎn)生正負(fù)離子(Na、H、c1一、OH一)，這些離子在外加電源所產(chǎn)生的電場作用下，向電極定向移動，在電極上放電，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，生成氯氣(cl)氫氣(H)和氫氧化鈉(NaOH)，由于電解槽是無隔膜的，生成物在溶液里連續(xù)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，生成次氯酸鈉(NaC10)。其中少量的氫氣(H)隨著溶液的流動排放到大氣中去。
其化學(xué)反應(yīng)如下：
NaC1=Na+Cl—
H2O=H+OH一
陽極反應(yīng)：
2C1一一2e一一2Cl—Cl2f
陰極反應(yīng)：
2H+2e一一2H—H2t溶液反應(yīng)：
Cl2+H2O---,HC10+HC1
2NaOH+HC1+HCLO—+NaClO+NaC1+2H2O
總反應(yīng)：NaC1+H2O豎NaC10+H2t
由法拉第電解定律知道：在溶液中通過2F(法拉第)電量、電解1摩爾的NaC1(58．5克)，可以得到1摩爾的NaC10(74．5克)。經(jīng)計(jì)算，NaC10的理論電化當(dāng)量是1．39克／A·h，即每小時(shí)電解后得到1．39克NaC10。實(shí)際上因?yàn)樵陔娀瘜W(xué)反應(yīng)中其它離子(CLO一、OH一等)的放電也損耗電能，使得NaC10實(shí)際生成量低于理論生成量。
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